Залізний Р. виходить із подвійних із хлористим амонієм учини методом прожарювання у вигляді білосніжної губчатої маси; відновлений воднем представляет. пористі, блискучі, кутасті шматки; подібно іридію, він твердий, тендітний, можливо здрібнений у порошок; плавиться практично також важко як осмій; у полум'ї гримучого газу його можна сплавити лише малими порціями (Девилль і Дебрэ). У кристалічному виді сплав може бути отриманий так: сплавляють у вугільному тиглі з 5 - 6 вес. частинами олова, сплав обробляють киплячої соляною кислотою й залишок, Rusn по составу, розжарюють у струмені хлористого водню. Уд. вага кристалічного Р. 12,26 при 00, сплавленного 11,0 - 11,4, губчатого 8,6. По хим відносинам Р. є повний аналог осмію, як і по положенню в повторюваній системі, і по якихось перетвореннях пригадує марганець (Дебрэ й Жоли). Рутеновый ангідрид Ruo4, кристалічна золотаво-жовта маса, плавиться при 25,5, перетворюючись у жовт, що марудно застигає при обыкн. темп. рідина; пружність пари при 42° рівна 20, а при 100° - 183 мм.; щільність пари при 100° і під давл. в 106 мм. звичайна (5,7, вычисл. 5,81). При перегонці 150 гр. незаплямованого Ruo4, коли темп. води піднялася до 108° (досвід Девилля й Дебрэ), почалося виділення газу й відбувся вибух, при чому утворювалося багато сажеподобной двоокиси Р. і поширився захід озону. Уд. вага Ruo4 більше, чим для міцної сірчаної кислоти, у якій ангідрид потопає й розчиняється потім при виділенні кисню; у мокруватому стані він скоро розкладає, особливо на світлі, перетворюючись у полуторний окис Ru2O3, сухий же й у запаяній трубці зберігається без конфігурації; розкладання просте відбувається при дії спирту й у присутності вообщем органічних сполук; аква розчин Ruo4 точно також розкладає при стоянні, хоча б і в імлі, перетворюючись в Ru2O5+Н2O темного кольору або, при кип'ятінні, в Ru409+2H20; обоє ці окисла при майбутньому нагріванні перетворяться ( при 360° і 440°) у фіолетово-синій двоокис (Дебрэ й Жоли). Аква розчин Ruo4 не втрачає власного аромату, схожого із заходом йоду й окислів азоту, коли додають до нього їдкого розжарюй (Клаус); відбувається лише якесь потемніння розчину, а потім, при виділенні кисню, з'являється рутенистокислый калій K2Ruo4; відновлення відбувається від деяких крапель спирту негайно: більша кількість спирту виділяє Р. у вигляді Ru2O3. Осмиевый ангідрид, як зрозуміло, можливо отриманий прямо із частин; для Ruo4 це вдається лише при сильному накалюванні сплаву або його двоокиси (ок. 1000°) у жвавому струмі кисню, коли Ruo4 стрімко віддаляється з жаркого місця; при неспішному струмі виходить лише Ruo2 (Дебрэ й Жоли); повторно подрібнюючи й знову прожарюючи в кисні, можна весь Р. перевтілити у двоокис; при цих операціях, завдяки зрозуміло здатності появи летучого Ruo4, який тут же й розкладає, зауважується якась начебто б летючість Ruo2 і навіть самого Р. Коли до підігрітого до 60° розчину як би їдкого розжарюй (KOH - 60 грам. і H2O - 250 грам.) додати рівномірно Ruo4 (50 грам.), розплавивши його за раніше під шаром води, то з'являється зелений розчин, що робиться практично чорним, коли завершиться виділення кисню; по охолодженню зливають помаранчево-червону рідину з більших темних кристалів квадратної системи й висушують їх; це рутеновокислый калій Kruo4 (Дебрэ й Жоли), сіль, подібна по составу з марганцевокислим калієм, але не ізоморфна з ним: при 440° ця сіль розкладає на рутенистокислый калій, двоокис Р.