При діалізі кислого-соляно-кислого розчину титанової кислоти виходить аква розчин її (Граам) - гідрозоль, як випливає; у вигляді тьмяного гідрогелю титанова кислота приготовлена точно також ( тло-дер-фордтеном, 1887). Титанат калію K2Tio3 виходить у вигляді волокнистої жовтої маси при сплавці Ti02 з поташем. При кип'ятінні титанової кислоти в розчині їдкого розжарюй з'являється та ж сіль; вона можливо при випарі розчину викристалізувана у вигляді тьмяних, легкорозчинних призм, що містять кристаллизационную воду - K2Tio3.4H2O. Відомі в кристалічному або в безформному виді такі ще солі: ДО2Ti3 ПРО7.2Н2 ПРО, ДО2Тi3 ПРО7.ЗН2 ПРО, ДО2ТiО13.2Н2О. Коли до розчину Ticl4 у слабенькому спирті додати при охолодженні надлишок перекиси водню, а потім нейтралізувати соляну кислоту аміаком, то виділяється надтитанова кислота у вигляді жовтуватого осаду. Ангідрид даної для нас кислоти має такий состав-Tio3 і представляє речовину перекісної вдачі, як, напр., і надсірчаний ангідрид. Відомі солеобразные з'єднання Tio3 з перекисами лужних металів і амонію, як не дуже давно виявили П. Меликов і Л. Не для кого не секрет те, що писаржевский (1898), які припускають існування й ще найбільш забезпеченого киснем з'єднання Т. у вигляді комбінації з Na2O2, конкретно Тi2 ПРО7. Перше ніж говорити про нижчі кисневі з'єднання Т. і їх похідних, слід звернутися до галоидным з'єднанням. Четыреххлористый Т. Ticl4 - рухлива, незабарвлена рідина, уд. ваги 1,7604 при 0°; леденіє при - 25°; вирує при 136,4°; має нормальну щільність пари. Повсякденний метод одержання полягає в дії хлору на підігріту суміш Ticl4 і вугілля. Ticl4 володіє їдким, кислим заходом і виділяє густі білосніжні пари на повітрі; надлишком води розкладає на соляну кислоту й титанову, яка залишається в розчині; усмотрительное додаток води приводить крок за кроком до утвору HO.Ticl3, (HO)2Ticl2, (HO)3Ticl і (HO)4Ti. Подібно четыреххлористому олову, на яке Ticl4 надзвичайно походить, відомі майже всі кристалічні комбінації з іншими хлористими з'єднаннями й для Ticl4. Газоподібний аміак стрімко поглинається четыреххлористым Т.; з'являється гігроскопічний порошок, Ticl4.4NH3, який при нагріванні дає жовтуватий возгон, Ticl4.3H4CI. Коли діють газоподібним бромистим або йодистим воднем на Ticl4, то виходить Tibr4 - темп. плавл. 39, темп. стосів. 230, уд. вага 2,6, жовтувата кристалічна маса - і Tij4, який представляє ламку, красноватобурую масу, що плавиться при 150° і киплячу при 360° без розкладання (щільність пари звичайна). Tij4, подібно Ticl4, димить на повітрі й просто розчинний у воді. При нагріванні консистенції Тio2 і плавикового шпату із сірчаною кислотою, що димить, у платиновій реторті відганяється Tif4, тьмяна рідина, що димить. З розчину Ti02 у плавиковій кислоті можуть бути отримані солі титано-фтористо- водневої кислоти, ізоморфні з належними з'єднаннями кремнію, цирконію й олова. При пропущенні пар Ticl4 у консистенції з воднем чрез докрасна напружену трубку виходить треххлористый Т., Тiсl3, у вигляді фіолетових лусочок.