Т. не розчинимо у воді й у сірковуглеці. Він розчиняється в сірчаній кислоті, що димить, утворюючи червону рідину, яка містить, можливо,, з'єднання, аналогічне з полуторним окисом сірки, коли представити для себе один атом заміщеним через Тих. У чистому виді ця безформна, темно-червона речовина, що розм'якшується, не плавлячись, при 30° і просвітчасте у вузькому шарі, виходить (Divers і Shimose, також Р. Вебер) при сприянні Т. з розплавленим і переохолодженим сірчаним ангідридом, при виділенні тепла. При тривалому нагріванні близько 35° і стрімко при 90° SO3Te буріє, але не змінює состава й зберігає здатність розчинятися, подібно червонуватій видозміні, у міцній сірчаній кислоті. Такі суміші, як і розчин Т. у кислоті, що димить, при розведенні водою осаджують вільний Т., а при нагріванні виділяють сірчистий газ, при цьому з'являється сульфат Т. Te(SO4)2. Досить потужне нагрівання Teo3S, при 230, супроводжується точно також виділенням SO2 і виходить окис Т., ТеО, у вигляді темної безформної маси, що ухвалює при пресуванні графитоподобный сяйво. При нагріванні на повітрі й навіть при звичайній температурі, але в присутності вологості Teo окисниться; луги на неї практично не діють, кислоти ж просто діють, а конкретно розведені кислоти перетворюють її в Ті й Теo2 міцні ж окиснять. Із сірчаною кислотою відбувається розчинення й потім осадження кристалічного сульфату. Газоподібний хлористий водень поглинається окисом і при слабенькому нагріванні перетворює її у двухлористый Т., Таким образом Тео практично не виявляє параметрів підстави; швидше це недокись. Двоокис Т., або теллуристый ангідрид Teo2, виникає, коли Т. палає в повітрі, що відбувається , опосля підігрівання, із блакитним полум'ям і при виділенні білосніжних пар ангідриду. При звичайній температурі Teo2 непофарбований і кристалличен, при червоному розжарюванні плавиться в лимонно-жовту рідину й при температурі найбільш найвищої, чому температура кипіння самого Т., улетучивается без розкладання. з'являється також при розчиненні Т. у жаркій азотній кислоті й потім при охолодженні осаджується у вигляді маленьких октаэдров. Teo2 надзвичайно не досить розчинний у воді; суміші не діють на блакитний лакмусовий папірець, що перебуває, зрозуміло, у зв'язку з тем фактом, що цей окисел дає солі й з лугами, і з кислотами. Про появу сульфату при кип'ятінні розчину Т. у сірчаній кислоті, що димить, уже згадане; основний сульфат (Teo2)2SO3 кристалізується при охолодженні жаркого розчину в 20 - 25% сірчаній кислоті; основний нітрат ( кристалізується, коли обережно, при слабенькому нагріванні, випаровують розчин Т. в азотній кислоті уд. в. 1,15-1,35. Крайня сіль, внаслідок большенный схильності кристалізуватися - дрібні ромбічні иголочки, - застосовується при виготовленні незаплямованих препаратів Т. Але головні характеристики Тео2 надзвичайно слабкі; солі з кислотами розпадаються водою. Коли розбавити водою розчин Т. у слабенькій азотній кислоті, то осаджується теллуристая кислота H2Teo3, що має цей состав по висушуванню над сірчаною кислотою, що й представляє тоді білосніжний, легкий порошок; вона не багато розчинна у воді й доповідає їй гіркуватий смак.