Дією перекису водню на Sr(OH)2 виходить перекис С., що дає кристаллогидрат Sro2.8Н2O, що втрачає при 100° усю воду. Важко розчинний у воді.
Солі З, SrХ2 з тьмяними кислотами тьмяні. Солі сірчаної, вугільної, фосфорної й щавлевої кислот нерозчинні у воді й тому осаджуються із сумішей при дії відповідних реактивів, подібно солям барію. На відміну від крайніх, солі С. не осаджуються кремнефтористо-водородною кислотою й двухромовокалиевою зіллю (або K2Cro4 у присутності оцтової кислоти)- подібність із солями калция. Внаслідок найменшої розчинності Srso4 по зіставленню з Caso4, розчин крайньої солі може осадити першу із сумішей інших солей С. [напр. з Srcl2, Sr(NO3)2]. Сиим користуються, як качественною реакцією на С. у присутності кальцію (але у відсутності барію); але, майже всі умови роблять цю реакцію малочутливої. Відсутність відповідних реакцій робить найкращим засобом для відкриття С. його діапазон. Солі С. офарблюють полум'я в карминовокрасный колір, подібно солям літію. Діапазон цього полум'я дає: червонуваті смуги b (31-33) і g (34), широку жовтогарячу a (44-47) і блакитну d (107-108; l =460,7). Крайня особливо властива для відмінності від Ва й Са. Хлористий С. Srcl2.6H2O просто втрачає 5Н2 ПРО и при 100° усю воду. З жарких сумішей кристалізується Srcl2.2H2O. 100 частин води розчиняють безводного Srcl2: при 0°- 44,2 ч., при 20°- 53,9 ч., при 100°- 101,9 ч.; 1 частина Srcl2.6H20 розчиняється на холоду в 116 ч. алкоголю 99 %. Відомі також Srbr2.6H2 ПРО, Srj2.6Усе давно знають те, що н2О. Фтористий С. Srf2 важко розчинний у воді. Сірчистий З, Srs виходить відновленням Srso4 вугіллям при найвищій температурі- білосніжний порошок, здатний фосфоресцировать голубоватозеленоватым кольором. При розчиненні у воді розкладає, утворюючи Sr(OH)2 і Sr(HS)2. Відомий ще Srs4.6H2O. Сірчано-стронцієва сіль Srso4 зустрічається в природі у вигляді целестина. Дуже важко розчинна у воді (1:10000) і тому просто може бути отримана осадженням розчинних солей С. сірчаною кислотою або її солями. Розчинність Srso4 зростає присутністю соляний, азотної й оцтової кислот; миниатюризируется присутністю сарною; але концентрована сірчана кислота досить просто розчиняє Srso4. Кип'ятінням з міцними сумішами углещелочных солей Srso4 можна сповна перевтілити в Srco3 (Rose), У відливі від Caso4 сірчано-стронцієва сіль не розчиняється в розчині сірчано-аміачної солі. Відомі також кисла сіль Sr(HSO4)2 і Sr(НSO4)2.Н2O і пиросоль Sr2S2O7. З інших солей кислот сірки приведемо: Srso3- безводна, погано розчинна у воді: Srs2O3.5Н2O, Srs2O6.4H2O, Srs4O6.6H2O - просто розчинні. Азотно-стронцієва сіль Sr(NO3)2.4H2O втрачає воду при 100° і з жарких сумішей кристалізується в безводному стані; 100 ч. води розчиняють безводної Sr(NO3)2: при 20°-70,8 ч.; при 100°-101,1 ч.; ледве розчинна в абсолютному спирті (1:8500) і ще найменш у консистенції спирту з ефіром, У техніку вона готується обмінним розкладанням Srcl2 і Nano3 і вживається для бардових бенгальських вогнів і феєрверків. Углестронциевая сіль Srco3 зустрічається в природі у вигляді стронціаніту, нерозчинна у воді й осаджується тому із сумішей солей С.